电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(nén坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸g)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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