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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特(tè)点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子(zi)完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子5k是多少钱 5k是什么意思中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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