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大(dà)π键电子数(shù)的计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1广东高考总分是多少分,各科多少分，广东省高考总分多少分？*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(广东高考总分是多少分,各科多少分，广东省高考总分多少分？de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子(zi)不再只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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