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  电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(s远则怨近则不逊是什么意思解释,远则怨,近则不逊ù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

  又称(chēng)负电性(xìng)。

  元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà),吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大,非金属性(xìng)也愈强。

  电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种,每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng),比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

  根据热(rè)化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能,指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其(qí)他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

  利用电负(fù)性值(zhí)时,必须是同一套(tào)数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng),简(jiǎn)称电负性(xìng)。

  元素电负性(xìng)数(shù)值越大,原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

  同一周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷(hé)递增,原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn),对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负(fù)性值递增;

  同族元素从上到下,随着原子半径的(de)增大,元素电负(fù)性值递减。

  过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

  就总(zǒng)体而言(yán),周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小,铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)(0.7)。

  一般(bān)说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí),由于对成键电子(zi)吸引较强,往往表现为负化合价(jià);

  而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

  在形成共价(jià)键时,共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng),电负(fù)性(xìng)差越大,键(jiàn)的远则怨近则不逊是什么意思解释,远则怨,近则不逊极性(xìng)越强。

  当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(例如大(dà)于1.7)所形成的键则以离子性为(wèi)主。

  常(cháng)见元素电负性(鲍(bào)林(lín)标(biāo)度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 远则怨近则不逊是什么意思解释,远则怨,近则不逊0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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