电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属(s1km等于多少米 1km是不是1公里hǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.91km等于多少米 1km是不是1公里3 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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