电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能大冤种什么意思，大冤种是骂人吗(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到大冤种什么意思，大冤种是骂人吗(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(d大冤种什么意思，大冤种是骂人吗e)元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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