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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的拉斯维加斯在美国的哪个地方 拉斯维加斯是沙漠城市吗正(zhèng)负化(huà)合价和化学键拉斯维加斯在美国的哪个地方 拉斯维加斯是沙漠城市吗的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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