电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de100厘米等于多少分米，100厘米等于多少分米多少米)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2100厘米等于多少分米，100厘米等于多少分米多少米.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(100厘米等于多少分米，100厘米等于多少分米多少米bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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