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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对(duì)在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)4开头的是哪个省，4打头身份证是哪里（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原(yuán)子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子4开头的是哪个省，4打头身份证是哪里中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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