电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

春有约,花不误,年年岁岁不相负，年年岁岁花相似的全诗句　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大春有约,花不误,年年岁岁不相负，年年岁岁花相似的全诗句电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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