电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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