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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

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　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原(yuán)子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。