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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个(gè)电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原怎敢误佳人的前一句是什么意思，两袖清风怎敢误佳人下一句怎么接(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实(shí)验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的(de)总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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