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拐点和驻点的区别是什么意思,拐点和驻点的关系

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三氧化硫是酸性氧化(huà)物(wù)吗,二(èr)氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物(wù)吗

  酸(suān)性氧化(huà)物指能跟碱起反应,只生成(chéng)盐和水的氧化物。

  二(èr)氧化硫可以和碱反应,能生成盐(yán)和(hé)水,所以二氧化(huà)硫是酸性氧化(huà)物。

  二氧化(huà)硫化学式(shì)为SO2是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化(huà)物,是酸性氧(yǎng)化(huà)物。

  二(èr)氧化(huà)硫为(wèi)无色透明(míng)气体,有刺激性臭(chòu)味。

  溶于水(shuǐ)、乙醇和(hé)乙醚。

  二氧化(huà)硫的化学(xué)方(fāng)程式

  SO2+H2O=(可(kě)逆)=H2SO3(亚硫(liú)酸)

  SO2可(kě)以自偶电(diàn)离:2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

  2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热,五氧(yǎng)化(huà)二钒(fán)做催化(huà)剂,可逆;在(zài)自然中,也(yě)可由空(kōng)气中尘埃(āi)催化(huà))

  2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

  SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

  SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

  SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

  Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

  CaO+SO2====CaSO3,2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

  SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

  SO2+H2O2===H2SO4

  SO拐点和驻点的区别是什么意思,拐点和驻点的关系2+Na2O===Na2SO3

  5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

  3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸(suān)性氧(yǎng)化物的例子(zi)有(yǒu)哪些?

  酸性氧化物有:二氧化碳、二氧(yǎng)化硫、三氧化(huà)硫、二(èr)氧化硅(guī)、五氧化(huà)二磷、五(wǔ)氧化二氮等。

  碱性氧化物有:氧化钾、氧化钙、氧化纳、氧(yǎng)化钡、氧化镁、三(sān)氧化二(èr)铁(tiě)、氧化铜、氧(yǎng)化汞、氧(yǎng)化银等。

  常见的枝祥酸(suān)性氧(yǎng)化物(wù)有举搭笑二氧化碳CO2,五氧化二氮N2O5,三氧化硫SO3,二氧化硫SO2,七氧化(huà)二(èr)氯Cl2O7,二(èr)氧化硅SiO2等,过渡(dù)族元素的高价氧(yǎng)化物一般(bān)都是酸性氧化物(wù)。

  CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧(yǎng)化物(wù),而是(shì)不(bù)成盐氧化物,水是特殊的氧化物。

  其他(tā)

  1、酸(suān)性氧化物(wù)大多数能跟(gēn)水直接(jiē)化合生成含(hán)氧酸。

  CO2+H2O=(可逆)H2CO3。

  SO3+H2O=H2SO4。

  SO2+H2O=(可逆)H2SO3 (亚硫酸)。

  2、正含含氧酸也可以受热分解生成酸性(xìng)氧化物(wù)。

  例如(rú),将(jiāng)亚硫(liú)酸加热可得到二氧化(huà)硫和水(shuǐ):

  H2SO3=SO2+H2O。

  在这里二氧化硫可(kě)以看做是(shì)亚硫(liú)酸脱水后的生成物。

  SiO2,N2O5,也(yě)是酸性氧(yǎng)化物,但二氧化硅(guī)不溶于水(shuǐ),不能(néng)与水直接(jiē)化合生(shēng)成硅酸。

  3、判定(dìng)酸性氧化物最(zuì)重要依据是化(huà)学反(fǎn)应前后(hòu)各元素(sù)化合(hé)价保持不变(biàn)。

  4、由(yóu)两种元(yuán)素(sù)组成,其中一种元素是氧元素。

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