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大(dà)π键电(diàn)子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所(suǒ)有少先队的队旗是什么，少先队的队旗是什么组成的(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子(zi)和(hé)六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 少先队的队旗是什么，少先队的队旗是什么组成的3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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