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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。<田井读什么字，畊和耕的区别/p>

　　它以一组数值田井读什么字，畊和耕的区别的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(j田井读什么字，畊和耕的区别iàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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