电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)甲醚的结构式是什么什么形状，甲醚的结构简式怎么写。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(y甲醚的结构式是什么什么形状，甲醚的结构简式怎么写ú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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