电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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