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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（把酒言欢下一句是什么意思，把酒言欢下一句是什么问君能有几多愁N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于(yú)一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1把酒言欢下一句是什么意思，把酒言欢下一句是什么问君能有几多愁010离域蚂孝尺π键。

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