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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较(jiào)大青岛农业大学专科在哪个校区，青岛农业大学专科在哪里？电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiā青岛农业大学专科在哪个校区，青岛农业大学专科在哪里？青岛农业大学专科在哪个校区，青岛农业大学专科在哪里？an>n) 2.33

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