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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。爪zhua跟爪zhao的区别组词，爪zhua跟爪zhao的区别图解>

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判断每(měi)个(gè)原子的(de)杂(zá)化(huà)类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与(yǔ)氢爪zhua跟爪zhao的区别组词，爪zhua跟爪zhao的区别图解原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个(gè)未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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