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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）均码一般是什么码，均码一般是什么码数所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.1均码一般是什么码，均码一般是什么码数6钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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