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大(dà)π键电子(zi)数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(g姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么è)碳原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形(xí姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么ng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一(yī)个(gè)原(yuán)子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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