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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值翡翠手镯用紫光照为什么会有荧光，翡翠镯子太阳光下有紫色荧光都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化(huà)学(xué)数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利翡翠手镯用紫光照为什么会有荧光，翡翠镯子太阳光下有紫色荧光用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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