电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性精忠报国的故事及主人公简介50字，精忠报国的故事及主人公简介100字的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(y精忠报国的故事及主人公简介50字，精忠报国的故事及主人公简介100字ín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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