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　　关(guān)于电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)以及电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性计算公式，电负(fù)性表示什(shén)么，电(diàn)负性(xìng)具体(tǐ)数值，电(diàn)负性的定义,电负性大小变化规律？等问(wèn)题，小编将为你整理以下知识：

电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根跑单是什么意思啊 没发货扣跑单费合理吗据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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