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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(j殇是什么意思怎么读拼音，殇是什么意思 怎么读伤感的一个字iào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相殇是什么意思怎么读拼音，殇是什么意思 怎么读伤感的一个字差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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