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大π键电子数(shù)的(de)计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(prepare的名词形式是什么，prepare的名词形式可数吗rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

prepare的名词形式是什么，prepare的名词形式可数吗　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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