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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子(禧与喜的区别是什么，喜字logo设计zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)禧与喜的区别是什么，喜字logo设计断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子(zi)不(bù)再(zài)只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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