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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+拔冗莅临是什么意思boronnijijiao，拔冗莅临是什么意思？ 词语1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离慎码域(yù)的(de)，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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