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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一(yī)共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环(huán)碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是(shì)P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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