电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xi豫n是河南哪里的车牌ǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.9豫n是河南哪里的车牌8 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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