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酸性氧化(huà)物(wù)指(zhǐ)能跟碱起反应,只生成盐(yán)和水的氧化物。二(èr)氧(yǎng)化硫可(kě)以和碱(jiǎn)反应,能(néng)生(shēng)成盐(yán)和水,所以二氧化(huà)硫(liú)是酸性氧化物。
二(èr)氧(yǎng)化硫化学式为SO2是最(zuì)常见(jiàn)、最简单、有刺激(jī)性的硫(liú)氧化物,是(shì)酸(suān)性氧化物。
二(èr)氧(yǎng)化硫(liú)为无(wú)色(sè)透明气体,有(yǒu)刺(cì)激性臭味。
溶于水、乙(yǐ)醇和(hé)乙醚(mí)。
二氧化硫的化学(xué)方程(chéng)式
SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)
SO2可(kě)以(yǐ)自(zì)偶电离:2SO2===(可逆)===SO2++SO32-
2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热,五氧化二钒做(zuò)催化剂,可逆;在(zài)自然(rán)中(zhōng),也(yě)可(kě)由(yóu)空气中尘埃催化)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)
SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
CaO+SO2====CaSO3,2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)
SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O===Na2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4
酸性氧(yǎng)化物的例子有哪些?
酸(suān)性氧化物有:二氧化碳、二氧化(huà)硫、三(sān)氧化硫(liú)、二氧(yǎng)化硅(guī)、五(wǔ)氧(yǎng)化二磷、五氧(yǎng)化二氮等。
碱性氧化物有:氧化钾、氧化钙(gài)、氧(yǎng)化纳、氧化钡、氧化镁(měi)、三氧化(huà)二(èr)铁、氧化(huà)铜、氧(yǎng)化(huà)汞、氧化银等。
常见的枝祥酸性氧化(huà)物有举(jǔ)搭笑(xiào)二氧化碳CO2,五氧化(huà)二氮N2O5,三氧化硫(liú)SO3,二氧化硫SO2,七氧化二氯Cl2O7,二氧化硅SiO2等(děng),过渡族元素的高(gāo)价氧(yǎng)化物一般(bān)都是酸性氧化物。
CO、NO等不(bù)是酸性氧化物也不是碱(jiǎn)性氧化物,而是不(bù)成盐氧(yǎng)化物,水是特(tè)殊(shū)的氧化(huà)物。
其他
1、酸性氧化物大多(duō)数能跟水(shuǐ)直接化(huà)合生成含氧酸(suān)。
CO2+H2O=(可(kě)逆)H2CO3。
SO3+H2O=H2SO4。
SO2+H2O=(可逆)H2SO3 (亚硫酸(suān))。
2、正含含氧酸(suān)也可以受热分解生成酸性氧(yǎng)化物。
例(lì)如,将亚硫酸加(jiā)热可得到二氧化硫和水(s无人值守尿素加注机 尿素加注机工作原理huǐ):
H2SO3=SO2+H2O。
在(zài)这里(lǐ)二氧化硫可(kě)以看(kàn)做(zuò)是(shì)亚硫酸脱水后的生成(chéng)物。
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶(róng)于水,不能与水直接化合生成硅酸。
3、判定酸性氧(yǎng)化物最重要(yào)依据是化学反(fǎn)应前后各元素化合价保持不(bù)变。
4、由两(liǎng)种元素组成,其(qí)中一种元素是氧元素。
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最新评论
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测试评论
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