电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.9大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么6铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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