电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上(钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量>

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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