电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；ln的公式大全，ln4-ln2等于多少000; line-height: 24px;'>ln的公式大全，ln4-ln2等于多少>

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常ln的公式大全，ln4-ln2等于多少见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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