电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电3千克是多少斤 1千克是一斤吗负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合3千克是多少斤 1千克是一斤吗价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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