电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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