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gpa和mpa单位换算和pa,1mpa等于多少pa 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计算的,电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的,电负性表示什(shén)么(me)

  电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素(sù)的电负性(xìng)愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

  电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种,每一种方法的电负(fù)性数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

  根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能,指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲gpa和mpa单位换算和pa,1mpa等于多少pa合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

  利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí),必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力,称为相对电(diàn)负性,简称(chēng)电负性。

  元素电负性数值越大,原子在(zài)形成化学键时对gpa和mpa单位换算和pa,1mpa等于多少pa(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

  同一(yī)周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷递增,原(yuán)子半径递减,对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强,因而电负性值递(dì)增;

  同族元素从上到下,随着原子半径的增(zēng)大,元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

  过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。gpa和mpa单位换算和pa,1mpa等于多少pap>

  就(jiù)总(zǒng)体而言,周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值,氟的电负(fù)性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小,铯和钫是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

  电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí),由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng),往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价;

  而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng),电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形(xíng)成的键则以离子性为主。

  常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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