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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环(huán)碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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