电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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