电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；