电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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