电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原说唱歌手bp，说唱b7是什么意思子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主说唱歌手bp，说唱b7是什么意思(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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