一氧化碳的化学性质是什么(me)性(xìng)，一氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质是什么呢(ne)是一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在(zài)通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的化学性(xìng)质是什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么(me)呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空(kōng)气(qì)密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳(tàn)分(fēn)子为(wèi)极性(xìng)分子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈(kuì)电子(zi)，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工(gōng)业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的(de)混(hùn)合物过渡句在文章中起什么作用，过渡句在文中起什么作用,有什么好处）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量(liàng)的热（可(kě)用作(zuò)燃(rán)料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有较强的过渡句在文章中起什么作用，过渡句在文中起什么作用,有什么好处还原性，能把金(jīn)属(shǔ)从它们的氧化物中还原出(chū)来（工(gōng)业上(shàng)常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人(rén)体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从(cóng)而(ér)使血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能(néng)力，造成(chéng)生物体内(nèi)缺氧，而(ér)发生(shēng)中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物(wù)理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织，甚(shèn)至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的(de)基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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