电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(东南亚有几个国家 东南亚是泰国吗hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍东南亚有几个国家 东南亚是泰国吗林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.东南亚有几个国家 东南亚是泰国吗98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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