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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成始祖鸟什么档次 穿始祖鸟是有钱人吗化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右始祖鸟什么档次 穿始祖鸟是有钱人吗，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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