电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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