电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据人+工念什么 人工念什么姓和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值人+工念什么 人工念什么姓时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值(zhí)进人+工念什么 人工念什么姓行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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