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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。<适合和合适的区别爱情，适合和合适的区别是什么/p>

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢适合和合适的区别爱情，适合和合适的区别是什么 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 适合和合适的区别爱情，适合和合适的区别是什么砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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